船体上用锌块是什么原理起到防腐目地的

漂泊者 · 发表于 2008-6-20 21:21

船体上用锌块是什么原理起到防腐目地的

[ 本帖最后由漂泊者于 2008-6-20 21:24 编辑 ]

U_service · 发表于 2008-6-20 21:32

牺牲阳极,具体什么叫牺牲阳极,你可以google下

zdd-lj · 发表于 2008-6-20 21:52

Zn的活性要强于Fe，锌、铁，海水组成一个原电池，从而牺牲阳极也就是锌极来保护船体。

漂泊者 · 发表于 2008-6-20 22:01

朋友　我还是没搞明的　能否说的具体点

kulataxi · 发表于 2008-6-20 22:03

楼上多看看电化学和金属防腐的知识吧！

zdd-lj · 发表于 2008-6-20 22:04

其实是高中的简单化学知识，你百度一下即可。

妖灵寺 · 发表于 2008-6-20 22:14

简单点说就是锌或者铝比铁活泼,在海水中优先发生反应

fkmljj · 发表于 2008-6-20 22:21

楼主看一下化学书应该会有收获的

zdd-lj · 发表于 2008-6-20 22:24

还是版主知识多。通俗易懂

我再说说，海水是有比较强的腐蚀性的，会把铁（船）腐蚀，但加上锌以后就优先腐蚀锌了，锌比铁活泼

dssw100 · 发表于 2008-6-20 22:27

高中的化学原电池原理啊

妖灵寺 · 发表于 2008-6-20 22:33

看了一下,貌似你说的是我,如果是的话,你还真夸错人了,我刚毕业的时候连什么是锌块都不知道

绿色回忆 · 发表于 2008-6-20 22:40

铁和锌在海水中形成原电池,由于锌的电极电位比铁的要负,即比铁活泼,所以铁做阴极锌做阳极,锌极失电子被氧化,铁-阳极吸氧得电子变成OH根!而铁本身的腐蚀就被抑制了,或者说减缓了!这就是牺牲阳极的阴极保护!还有一种是是阳极保护,通过给铁通一定大小的电流,使铁达到他的滞钝电位而减小腐蚀.不过,这种方法毕竟是通电流的,电流控制不当,反而会加快腐蚀.不太稳定,所以通常采用阴极保护的方法!

妖灵寺 · 发表于 2008-6-20 23:25

ls是专业的回答

乔峰 · 发表于 2008-6-21 07:34

其实就是电化学反应。

ssyf1980110 · 发表于 2008-6-22 21:16

电化学防腐,船舶钢板为较活泼的金属材料.此时,较活泼的金属为腐蚀电池的阳极被腐蚀,钢板作为阴极而被保护.

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