阳极和阴极有什么区别

linda_anan

阳极和阴极有什么区别？还有就是铅块和锌、铝除了元素不一样作用是一样吗？哪位具体说明下，万分感谢！！！急急急。。。。

linda_anan

咋没人帮忙啊

hqsheng1111

金属电极电位高的是阴极，电位低的是阳极。阳极会被腐蚀，阴极得到保护。

linda_anan

虽然不是很懂，但是非常感谢你

shhu888

好像高中时候是学过这方面的知识的，具体不太清楚了。

422606197

实际上就是一种锌块及外接电流，对船体产生一种电离保护，防止船壳板的腐蚀。

jiangfuxx

所谓牺牲阳极，按照最简单的解释就是牺牲掉阳极部分，来保护被保护体，这个牺牲掉了的阳极就是我们所说的锌块，铝块，镁块，一般被保护体就是阴极，如船体，压载舱等。这个原理就是用了元素的活泼性，谁活泼谁就先腐蚀。　活泼表：  1.钾(K)   2.钙(Ca)   3.钠(Na)   4.镁(Mg）  5.铝(Al)   6.锌(Zn)　7.铁(Fe）　8.锡(Sn)  9.铅(Pb)。
选择阳极的材料，一般是看环境的电阻率，锌块，铝块适合一般低电阻的环境，镁适合高电阻的环境。总之道理是一样的，作用都是腐蚀产生电流来保护被保护体。

wuxu607

貌似看过材料，一般都是锌合金，铝合金由于跌落产生的“能量”较大，在油船压在舱内禁止使用

jkdjscl226

看来楼主是从其他行业转到防腐的，呵呵，当两不同金属接触并在腐蚀性环境中时，电极电位低的为阴极，高的为阳极，此时就形成了原电池，电极电位高的优先腐蚀，而电极电位低的则得到了保护，船舶外板附加的锌块，镀锌管外面的锌层都是很好的例子，同样由于螺旋桨是铜合金制的，比钢板的电极电位要低，所以船艉部分的钢板就容易成为阳极，优先腐蚀，为此你通常可以在船艉可以看到锌块，用以保护钢板~~~

Kevin_Lu

支持7楼朋友的回答。

腐蚀原理就是腐蚀电池的要素，这才中学教材里也有讲到的，在腐蚀控制和化工等行业，都有说到。

如果发生电流腐蚀，下列四个要素必不可少：
• 阳极
• 阴极
• 金属通道 (或外部导体)
• 电解液
我们以普通的干电池作为例子，来阐述该腐蚀过程，干电池依靠电流腐蚀来产生电源。注意所出现的四个要素。
• 电解液(潮湿的氯化铵和氯化锌)
• 负极 (锌壳), 它在腐蚀电池中相当于阳极
• 正极 (碳[石墨]), 它在腐蚀电池中相当于阴极
• 传导金属丝，它在腐蚀电池中相当于金属通道

电解液
电解液 是一种液体或腐蚀剂，它是导电的媒介。电解液的大部分成分是水，而实际上，电解液含有带正负电荷的颗粒体——离子。

阳极
阳极 是金属在电解液中腐蚀，或者说是溶解的部分。溶解的金属以正电荷离子的形式存在。留下的电子通过电解液，通常会与电解液中的离子结合在一起。它们在阳极处的出现会使该区域立即变成负极。

金属通道
在电池的例子中，阳极处多余的电子会流向金属丝，形成回路，在整个过程中点亮灯泡。

当腐蚀在金属表面发生时，总是会有金属通道将阳极（或阳极区域）与阴极（或阴极区域）连接起来。如果没有金属通道，腐蚀反应就无法发生。在所举的电池例子中，如果没有连续的金属通道（金属丝）将阳极连向阴极——在本例中是再流向灯泡，电流就不能流动——因而，电池就不能释放电流。

阴极
阴极 是消耗电子的电极（金属表面，或在本例中是碳棒）上相对较不活跃的区域。电反应在阳极的对立面——阴极处持续进行。反应通常会使电极离子化，形成诸如氢（以气体形式释放）和氢氧离子。它们通常与已溶解的金属结合形成化合物，如氢氧化亚铁（如是铁或钢），随后进一步反应成为氧化铁或锈蚀。

这样，就形成了完整的腐蚀循环过程。如缺少腐蚀电池四个要素中的任何一个，腐蚀就不能发生。

钢结构上的腐蚀
当钢结构发生腐蚀时，腐蚀电池的四个要素都将出现。钢板本身就导电，因而可作为其表面上阳极和阴极区域的金属通道。由于钢是非完全均匀金属，单单一张钢板就会在其表面存在许多微小的阳极和阴极区域。钢板表面上的阳极和阴极区域是由于其不同区域的不同电位能（可能只是一点点）而形成的。因而，钢板已拥有形成腐蚀电池四个必要要素中的三个。同样的情况也存在于很多其它的金属。当裸露钢板由于露水或雨水变得潮湿时，水就变成了电解液。如果钢板曝露于大气环境，大气中或钢板表面的化学物质会与水结合，在钢板表面形成更有效的电解液。纯水是非常差的电解液，但如果有化学盐（例如，海洋环境中的氯化钠）出现，它们会在水中溶解，当溶解的化学盐浓度越来越高时，所形成的电解液会越来越有效。海洋环境，制水厂，制油厂，制气厂，炼油厂，以及北半球许多高速公路上所使用的公路除冰装置上都会出现盐（氯化钠）。其它一些常见的化学盐包括硫磺工业燃烧产品衍生出来的硫酸盐。